Laboratorio Molecular y Tabla Periódica

Interpretación de la Tabla Periódica

Selecciona un Elemento Químico

64e⁻ val

C

Carbono

12.01 u

🔍 ¿Cómo leer una casilla de la Tabla Periódica?

Número Atómico (Z = 6): Es el "acta de nacimiento" del elemento. Indica exactamente cuántos protones (+) tiene en su núcleo (y cuántos electrones tiene si es neutro).
Masa Atómica (A ≈ 12 u): Equivale a la suma de Protones (6) + Neutrones (6) concentrados en el núcleo.
Electrones de Valencia (4 e⁻): Son los electrones de la última capa externa (en dorado). Son los únicos que participan para formar enlaces químicos.

No Metal Poliatómico

Carbono (C)

Estructura de Lewis

6Protones (p⁺)

6Neutrones (n⁰)

6Electrones totales

4e⁻ de Valencia

⚡ Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p²🧲 Electronegatividad (Pauling): 2.55

Presente en toda la materia viva, en el grafito de tu lápiz escolar y en la piedra caliza (CaCO₃) que conforma el suelo kárstico de Yucatán.

Simulador de Enlaces Químicos (Regla del Octeto)

Cómo se Unen los Átomos para Formar Moléculas

⚠️ Átomos separados: Capas de valencia incompletas

↔️ Distancia Interatómica (Acercar átomos para enlazar)0% · Separados

Enlace Covalente Polar

Molécula del Agua (H₂O)

El Oxígeno tiene 6 electrones de valencia (le faltan 2 para completar su octeto de 8). Cada Hidrógeno tiene 1 electrón (le falta 1 para completar su capa K de 2). Al acercarse, comparten dos pares de electrones.

⚖️ Diferencia de Electronegatividad (ΔEN)

ΔEN = |3.44 (O) − 2.20 (H)| = 1.24Compartición desigual (Dipolo)

Covalente Puro
0.0 – 0.4

Covalente Polar
0.4 – 1.7

Enlace Iónico
> 1.7

▲

🤝 ¿Cuándo es Covalente?

Ocurre entre No Metales (como H, C, N, O). Ninguno quiere soltar sus electrones, así que comparten pares de electrones en una órbita común para que ambos completen su octeto.

⚡ ¿Cuándo es Iónico?

Ocurre entre un Metal (como Sodio Na o Calcio Ca) y un No Metal muy electronegativo (como Cloro Cl). El metal cede por completo su electrón convirtiéndose en catión (+) y el no metal en anión (−).

En Yucatán, cuando el agua de lluvia absorbe CO₂ y atraviesa la roca caliza (CaCO₃, que combina enlace iónico Ca²⁺ y covalente en el ion carbonato CO₃²⁻), disuelve lentamente la roca formando nuestros cenotes.

Experimento 1 · Escala de pH e Iones H⁺ / OH⁻

Indicador Natural de Col Morada en Mérida

La col morada contiene antocianinas, moléculas que cambian de color según la acidez (exceso de iones H⁺) o alcalinidad (exceso de iones OH⁻). Selecciona una muestra cotidiana:

200 ml150 ml100 ml50 ml

pH 7.8 · Alcalino Ligero

Agua de la Llave de Mérida (Acuífero Kárstico)

Al agregar gotas de col morada, el líquido vira de violeta a azul-verdoso (turquesa). Esto demuestra experimentalmente que el agua subterránea de Yucatán contiene bicarbonato y carbonato de calcio (CaCO₃) disueltos de la roca caliza, lo que le da un carácter ligeramente alcalino (agua dura).

1-23-45-6789-1011-14

Experimento 2 · Estequiometría y Ley de Lavoisier

Reacción Cerrada: Bicarbonato + Vinagre

CH₃COOH (ac) + NaHCO₃ (s) → CH₃COONa (ac) + H₂O (l) + CO₂ (g) ↑
Observa qué ocurre con la temperatura y con la masa total en la báscula digital cuando atrapamos el gas dióxido de carbono (CO₂) dentro del globo:

NaHCO₃ (10 g)

MASA TOTAL DEL SISTEMA CERRADO185.0 g

🌡️ Temperatura de la Mezcla26.0 °CTemperatura ambiente inicial

🎈 Gas CO₂ Liberado0.00 L (0.0 g)Sin reacción iniciada

⚖️ Ley de Antoine Lavoisier

Antes de mezclar: Matraz (125 g) + Vinagre (50 g) + Bicarbonato (10 g) = 185.0 g.

Verificación de Aprendizaje

🧩 Reto Químico: Pon a Prueba tu Intuición Científica

Aciertos: 0 / 6